工业上制取烧碱是用石灰石和纯碱作为主要原料生成的 。
工业制烧碱：氯碱工业--电解饱和食盐水 ，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)
制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气
CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）
NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱） 。
扩展资料：
烧碱的主要用途：
烧碱的用途极广。用于造纸 、肥皂 、染料、人造丝、制铝 、石油精制 、棉织品整理、煤焦油产物的提纯 ，以及食品加工 、木材加工及机械工业等方面。具体如下:
化学实验：
可以用作化学实验 。除了用做试剂以外，于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂 。也可以吸收酸性气体(如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫)。
工业方面：
烧碱在国民经济中有广泛应用 ，许多工业部i门]都需要烧碱 。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造 ，其次是造纸 、炼铝、炼钨 、人造丝 、人造棉和肥皂制造业 。
另外,在生产染料、塑料 、药剂及有机中间体，1旧橡胶的再生,制金属钠 、水的电解以及无机盐生产中 ，制取硼砂、铬盐 、锰酸盐 、磷酸盐等 ，也要使用大量的烧碱。
百度百科-烧碱
苛化法是制造烧碱的化学法之一 。 用纯碱（碳酸钠）溶液和石灰为原料，使其发生苛化反应 ，生成氢氧化钠（烧碱）溶液和碳酸钙沉淀（苛化泥） 。 CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO2＝CaCO3↓＋2NaOH
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